一价金化合物--硫代葡萄糖金
金的化学性质稳定，具有很强的抗腐蚀性，在空气中从常温到高温一般均不氧化，不溶于单一的盐酸、硝酸、硫酸等强酸中，只溶于盐酸与硝酸的混合酸（即王水）生成氯金酸HAuCl4。金的电离势高，难以失去外层电子成正离子，也不易接受电子成阴离子，与其他元素的亲和力微弱。因此，在自然界多呈单质即自然金状态存在。
但金并非完全不和其他物质反应，也会形成很多不同类型的化合物，其中金所呈氧化态大多在-1至+5之间，主要为一价金（Au(I)）及三价金（Au(III)）。
一价金是最常见的氧化态，多为与较「软」的配体（如硫醚、硫醇负离子及叔膦）形成的配合物，通常呈直线形结构。其中一个例子便是二氰合金(I)离子（Au(CN)2-），是氰化法提金时溶液中金的主要存在形态。一价金不易与水形成配离子。二元卤化金如氯化金(I)（AuCl）为锯齿形的聚合物长链接构，金原子以直线形排列。大部分含金药物中的金也都为正一氧化态。
三价金也是一种常见的氧化态，例子有三氯化金（AuCl3）、三氧化二金（Au2O3）、氯金酸（HAuCl4，可由金溶于王水得到）等，为d8结构，呈平面正方形构型。
其它价态
金也可以呈二价、五价或负一价。二价金化合物通常含Au-Au键，呈反磁性，例如[Au(CH2)2P(C6H5)2]2Cl2。氙也可作配体，与金(II)形成[AuXe4](Sb2F11)2。Au(V)是已知金的最高氧化态，特征化合物为五氟化金（AuF5）。Au(-1)的例子则包括众多金化物，如金化铯（为氯化铯型结构）、金化铷、金化钾及金化四甲基铵（(CH3)4N+Au-）。
混合价化合物
金也可以生成很多簇合物，其中的金多为分数氧化态，例如八面体型的{Au(P(C6H5)3)}62+，以及属于二元金──氧族元素化合物的AuS。它含等量的Au(I)和Au(III)。